如何防止金属腐蚀？金属腐蚀的防护 _腐蚀

除金、铂等少数贵金属之外，绝大多数金属在空气和水中都会受到腐蚀 。防止金属腐蚀的一个简单原理，就是把金属和腐蚀性的环境相隔离 。
金属腐蚀的防护主要方法有：
①改变金属的内部结构 。例如，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢 。
②在金属表面

覆盖保护层 。例如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐蚀的氧化膜等3非金属保护层 。将耐蚀的非金属物质，如油漆、喷漆、搪瓷、陶瓷、玻璃、沥青、高分子材料等，涂在要保护的金属表面上，使金属与腐蚀介质隔离 。
④电化学保护法 。因为金属单质不能得电子，只要把被保护的金属作为电化学装置发生还原反应的一极——阴极，就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除 。
⑤加化学膜层 。用化学方法在金属表面盖上一层致密而稳定的化学膜层，常用的有磷化、钝化、氧化等 。

金属腐蚀的防护方法简单归纳如下：
（1）非金属保护层 。
将耐腐蚀的非金属物质，如油漆、喷漆、搪瓷、陶瓷、玻璃、沥青、高分子材料（如塑料、橡胶、聚酯）等，涂在要保护的金属表面上，使金属与腐蚀介质隔离 。
（2）金属保护层 。
用耐腐蚀性较强的金属或合金，覆盖被保护的金属表面，覆盖的方法有电镀、热喷镀、真空镀等 。按防腐蚀的电化学性质来说，保护层可分为阳极保护层和阴极保护层 。阳极保护层金属的标准电极电位比基体金属低，例如镀锌铁板，锌为阳极，铁为阴极 。阴极保护层金属的标准电极电位比基体金属为高，例如镀锡铁板，锡为阴极，铁为阳极 。就保护层将金属和环境隔离的作用而言，两种保护层无原则区别 。但当保护层受到损坏变得不完整时，情况就不同了 。如前所述，阴极保护层将使基体金属成为阳极，造成孔蚀 。阳极保护层，如镀锌铁板，此时锌为阳极，基体金属铁是阴极，受到腐蚀的是镀层锌，而非铁 。直到镀层受到相当大的破坏，不能对基体金属起到保护作用时，基体金属才开始腐蚀 。

（3）电化学保护 。
①牺牲阳极保护：将标准电极电位较低的金属和需要保护的金属连接起来，构成电池 。这时，需要保护的金属因电极电位较高成为阴极，不受腐蚀，得到保护 。另一个电极电位较低的金属是阳极，被腐蚀 。例如，海上航行的船舶，在船底四周镶嵌锌块 。这时，船体是阴极，受到保护，锌块是阳极，代替船体被腐蚀 。这种保护法是保护了阴极，牺牲了阳极，故称牺牲阳极保护法 。

②阴极保护：这是利用外加电源来保护金属 。
把需要保护的金属接在负极上，成为阴极而免除腐蚀 。另外取一些铁块接到正极上，使之成为阳极，让其腐蚀，实际上也是牺牲阳极 。和上面的方法所不同的是，这里由外电源提供电流，而不是由电池本身提供电流 。化工厂的一些酸性溶液贮槽或管道，以及地下水管、输油管等，常用这种方法防腐 。
③阳极保护：这也是利用外加直流电源来保护金属 。
但把需要保护的金属接在正极上，成为阳极 。按理这应该加速金属腐蚀 。但对一些能形成保护性氧化膜的金属，并非一定加速金属腐蚀 。相反，在适当正的电位范围内，由于阳极上氧化作用加剧，在金属表面上形成一个完整的氧化膜层，使金属得到保护，腐蚀电流明显下降 。这种现象叫做金属的电化学钝化 。阳极保护就是将能够钝化的金属，在外加阳极电流的作用下，使其钝化而得到保护 。

（4）加缓蚀剂保护 。
缓蚀剂是一种化学物质，将它少量地加入到腐蚀介质中，就可显著地减小金属腐蚀的速率 。由于缓蚀剂用量少，简便而且经济，故是一种常用的防腐手段 。缓蚀剂通常分为三类 。

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